Page 8 - MODUL IKATAN KIMIA CTL
P. 8
KEGIATAN PEMBELAJARAN
A.KESETABILAN UNSUR
Setiap unsur akan berusaha untuk mencapai suatu kestabilan. Unsur yang
belum stabil dapat mencapai kesetabilan dengan cara begabung atau
berikatan dengan unsur lain membentuk molekul atau senyawa. Daya tarik-
menarik antar unsur akan menyebabkan senyawa kimia dapat bersatu yang
disebut ikatan kimia
Suatu unsur dapat dikatakan stabil jika memiliki konfigurasi elektron
seperti unsur gas mulia Golongan VIII A. Gas mulia memiliki konfigurasi
elektron penuh, yaitu 2 eletron untuk unsur He (duplet) dan 8 (oktet) untuk
unsur Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn.
2He : 2
10Ne : 2 8
18Ar : 2 8 8 Tabel Periodik
36Kr : 2 8 18 8
54Xe : 2 8 18 18 8
86Rn : 2 8 18 32 18 8
Pada tahun 1916 Walter Kossel dan
Gibert N. Lewis secara terpisah menemukan
adanya hubungan anatara kesetabilan gas
mulia dengn cara atom atom saling
berikatan, Mereka mengemukakan bahwa
jumlah elektron pada kulit terluar dari dua
atom yang berikatan akan berubah
sedemikian rupa sehingga konfigurasi
elektron ktron gas mulia, yaitu mempunyai 8
elektron kedua atom tadi sama dengan ele
elektron pada kulit terluar. Aturan oktet ini tidak berlaku untuk Hidrogen (H)
sebab atom H akan membentuk konfigurasi elektron seperti He yaitu
mempunyai 2 elektron pada kulit terluar yang disebut dengan aturan duplet.
Hal ini menjelaskan bahwa atom akan berusaha untuk memiliki konfigurasi
elektron gas mulia yang terdekat dengannya untuk mencapai kesetabilan.
8
