Page 99 - LKPD Asam Basa Model Pembelajaran Sorogan Bandongan_Neat

pH Larutan Asam Lemah

dan Basa Lemah

Fase 3
AYO MEMBACA Menyajikan Informasi kepada
Peserta Didik

Mari kita mengetahui tentang pH, pOH, pKw! Sintaks: Sorogan (Menyajikan
1. Derajat Keasaman Informasi)

Berdasarkan sifat asam-basanya, larutan dikelompokkan menjadi asam kuat,
asam lemah, basa kuat, dan basa lemah. Asam kuat mengalami ionisasi
sempurna (α = 1). Sementara itu, asam lemah terionisasi sebagian (0 < α < 1).
Banyaknya zat yang mengalami ionisasi dinyatakan derajat ionisasi.

Derajat ionisasi (α) merupakan perbandingan antara jumlah zat
yang terionisasi dengan jumlah zat yang dilarutkan.
mol zat terionisasi
α =
mol zat mula−mula

2. Tetapan Kesetimbangan
Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dirumuskan sebagai berikut:
HA (aq) ⇌ H⁺ (aq) + A⁻ (aq)

Tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah disebut tetapan
ionisasi asam, dilambangkan dengan Ka. Tetapan ionisasi asam
lemah pada persamaan di atas dirumuskan sebagai berikut:
[H]⁺ [A]⁻
Kₐ =
[HA]

Harga Ka untuk asam lemah kecil. Semakin kecil harga α asam lemah,
semakin kecil pula harga Ka-nya.

Hubungan antara derajat ionisasi dengan tetapan kesetimbangan ionisasi
asam lemah sebagai berikut.

[H⁺] = Kₐ. Mₐ = α . Mₐ α = Kₐ
Mₐ

Sama seperti konsep asam lemah di atas, ionisasi basa lemah dirumuskan:
LOH (aq) ⇌ L⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Tetapan ionisasi basa lemah dari persamaan di atas dirumuskan:
[H]⁺ [A]⁻
K₆ =
[HA]
K₆
[H⁺] = K₆. M₆ = α . M₆ α = M₆

Kata kunci: derajat keasaman, tetapan kesetimbangan
89