Page 33 - C:\Users\User\Documents\Flip PDF Corporate Edition\Kelarutan dan hasil kali kelarutan (1)\

E-Modul
5E Instruction Model

Tabel 1. Senyawa ion mudah larut dan sukar
larut
NO Anion dari senyawa Ion Kelarutan Kecuali

1 Nitrat (NO) Mudah larut -
Natrium (Na), kalium
2 (K+) Mudah larut -

3 Klorida (Cl-) Mudah larut AgCl, HgCl2, PbCl2

4 Bromida (Br-) Mudah larut AgBr, HgBr2, PbBr2

5 Iodida (I-) Mudah larut AgI, HgI2, PbI2, BiI3

6 Sulfat (SO2-4) Sukar larut PbSO4, BaSO4, SrSO4, CaSO4

7 Hidroksida (OH-) Sukar larut NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
8 Karbonat (CO2-3) Sukar larut Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3

9 Sulfida (S2-) Sukar larut Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS, SrS, CaS

10 Fosfat (PO3-4) Sukar larut Na3PO4, K3PO4, (NH4)3PO4

Sumber : Syukri (1999 : 410)

Garam merupakan senyawa ionik yang dihasilkan dari reaksi antara

asam dan basa. Kelarutan garam dalam air beragam. Pada garam yang
sukar larut di dalam air akan terjadi kesetimbangan dalam larutan

jenuhnya.

Pertanyaan!

Bagaimanakah kesetimbangan yang terjadi dalam larutan

jenuh garam sukar larut? Ananda akan menemukan

jawabannya melalui model berikut.

32
Kelas XI SMA/MA
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan