Page 71 - Kelarutan dan hasil kali kelarutan

E-Modul
5E Instruction Model

Exploration

Derajat keasaman atau sering dikenal dengan pH memiliki

rentangan antara 1 sampai 14. Perubahan pH yang dilakukan
dapat dengan cara menurunkan atau menaikkan pH. Penurunan

pH berarti konsentrasi ion H+ bertambah atau konsentrasi ion

OH– berkurang. Sebaliknya, kenaikan pH berarti konsentrasi ion

H+ berkurang atau konsentrasi ion OH– bertambah -12

Ksp = 5,6 x 10
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH-(aq)

(a) Kesetimbangan dalam larutan basa Mg(OH)

Ksp = 2,6 x 10

BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq)

(b) Kesetimbangan dalam larutan garam BaCO3

1. Berdasarkan model 4a, ion apa sajakah yang terdapat dalam

larutan basa Mg(OH)2?
2. Berdasarkan data Ksp Mg(OH)2, tentukanlah kelarutan dari

Mg(OH)2?

3. Jika basa Mg(OH)2 dilarutkan dalam larutan NaOH dengan pH

12, Apakah terjadi penambahan konsentrasi OH– pada larutan
jenuh basa Mg(OH)2?

4. Berdasarkan jawaban No. 3, Apakah yang terjadi terhadap

kesetimbangan larutan jenuh Mg(OH)2 setelah adanya

penambahan konsentrasi OH– sebesar …. M?

70
Kelas XI SMA/MA
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan