Page 20 - E-MODUL KIMIA REAKSI REDOKS_KELAS X SMA

Bilangan oksidasi Fe dalam FeO adalah +2, sedangkan dalam Fe 2O 3 adalah +3. Karena unsur Fe

mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3, maka FeO mengalami reaksi

oksidasi. Reduktornya adalah FeO dan zat hasil oksidasi adalah Fe 2O 3.

Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi, maka
reaksi tersebut disebut reaksi reduksi-oksidasi atau reaksi redoks.
Contoh:

a. Na 2O + H 2O → 2 NaOH (bukan reaksi redoks)
b. Fe 2O 3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO 2 (reaksi redoks)

Pada reaksi a, bilangan oksidasi Na dalam Na 2O sama dengan bilangan oksidasi Na dalam NaOH
yaitu +1. Begitu juga bilangan oksidasi untuk unsur H dan O dalam H 2O sama dengan bilangan

oksidasinya dalam NaOH. Karena pada reaksi a tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi maka reaksi
tersebut bukan termasuk reaksi redoks.
Sedangkan reaksi b termasuk reaksi redoks karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Bilangan

oksidasi Fe dalam Fe 2O 3 adalah +3 menjadi 0 dalam produk Fe. Karena terjadi penurunan biloks maka
Fe mengalami reaksi reduksi. Bilangan oksidasi C dalam CO adalah +2 menjadi +4 dalam CO 2. Unsur
C mengalami reaksi oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Persamaan reaksi b

merupakan reaksi redoks karena reaksi reduksi dan oksidasi terjadi sekaligus dalam satu persamaan
reaksi.

Petunjuk Pengisian LK-b
1) Anda diminta membaca bahan bacaan dari berbagai sumber referensidengan cermat.

2) Lakukan analisis persamaan reaksi redoks sesuai dengan lembar kerjayang telah disediakan
3) Tulislah hasil analisa jawaban pada kolom yang terdapat pada LK-b

LK-b Menganalisis Persamaan Reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks)

Tabel 2.1 Aktivitas LK-b

Persamaan Reaksi Redoks Hasil Analisa

Oksidator : ....
3Cu(s) + 8HNO 3(aq) → Reduktor : ....

3Cu(NO 3) 2(aq) + NO(aq) + 4H 2O(l) Hasil Reduksi : ....
Hasil Oksidasi : ....

2MnO 4 + 3C 2O 4 + 8H → 2MnO 2 + 6CO 2 +
4H 2O Oksidator : ....
Reduktor : ....

Hasil Reduksi : ....

E - m o d u l R e a k s i R e d o k 11

s