Page 25 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

pelarut murni lebih banyak karena tidak ada gangguan dari molekul

terlarut. Seorang ahli berkebangsaan Perancis, Francois Marie-Raoult

menyatakan secara kuantitatif hubungan antara tekanan uap larutan
(P) dengan fraksi mol pelarut (Xp) yang dikenal dengan Hukum

Raoult.

Rumus tekanan uap larutan ditunjukkan pada persamaan 6.

P = XP . P
O
Persamaan 6. Rumus Tekanan Uap Larutan Nonelektrolit

Keterangan:
P = Tekanan uap larutan (atm)

P = Tekanan uap pelarut murni (atm)
O

XP = Fraksi mol pelarut

Penurunan tekanan uap larutan dilambangkan dengan ∆P,
diartikan sebagai selisih antara tekanan uap pelarut murni (P ) dan
O
tekanan uap larutan (P).

∆P = P – P
O
Persamaan 7. Hubungan ∆P, P , dan P
O

Ingat bahwa Xt + Xp = 1, maka diperoleh Xp = 1 - Xt. Jika kita

substitusikan persamaan 6 dan 7, dapat diperoleh rumus untuk
menghitung penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit yang

ditunjukkan pada persamaan 8.

∆P = P – P
O

P = P – (P . XP)
O
O
∆P = P – { P (1 - Xt)}
O
O
∆P = P – P + P . Xt, maka:
O
O
O
Rumus penurunan tekanan uap untuk larutan nonelektrolit:

∆P = Xt. P
O
Persamaan 8. Rumus ∆P Nonelektrolit

Larutan yang memenuhi Hukum Raoult sepenuhnya disebut
larutan ideal. Pada kenyataannya, hanya larutan non-ideal yang kita

25