Page 31 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Rangkuman

kegiatan

pembelajaran i

RANGKUMAN MATERI

 Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah
zat terlarut di dalam larutan, dan tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya.
 Kemolaran/Molaritas (M) adalah satuan konsentrasi yang menyatakan
banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
 Kemolalan/molalitas (m) adalah satuan konsentrasi yang menyatakan
banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut murni.
 Fraksi mol adalah perbandingan mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah
mol larutan.
 Sifat koligatif larutan terbagi menjadi sifat koligatif larutan nonelektrolit dan sifat
koligatif larutan elektrolit
 Sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit terdiri dari penurunan tekanan
uap (∆P), kenaikan titik didih (∆Tb), penurunan titik beku (∆Tf), dan tekanan
osmotik ( )
 Tekanan uap adalah tekanan gas yang berada di atas zat cair dalam tempat
tertutup, dimana gas dan zat cair berada dalam kesetimbangan
 Penurunan tekanan uap larutan dilambangkan dengan ∆P, adalah selisih antara
tekanan uap pelarut murni (P ) dan tekanan uap larutan (P)
O

RANGKUMAN RUMUS
 Rumus tekanan uap larutan (P)
O
P = X p . P
 Rumus penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit (∆P)
O
∆P = X t . P
 Satuan jumlah partikel zat terlarut dalam larutan:

Molaritas
M = atau M = x

Molalitas

m = atau m= x

Fraksi Mol
atau
Xt= Xp=
: :

31