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MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO
A massa atômica de um elemento é o resultado da média ponderada fei- ta entre os isótopos e suas respectivas abundâncias para um determinado ele- mento. A abundância de um isótopo faz referência ao percentual daquele átomo encontrado dentro do total de átomos classificados para um mesmo elemen- to e é expressa em porcentagem. Desta forma, para o cálculo da massa atômica de um elemento tempo:
MA = MA1.P1 + MA2.P2+ MA3.P3+... 100
MA – Massa Atômica do Elemento P – Percentual de Abundância
Capítulo 10 - Teoria Atômico-Molecular
MASSA DE UMA MOLÉCULA – MASSA MOLECULAR (MM)
A massa molecular é a massa de uma molécula expressa na unidade de massa atômica – u. Uma molécula, por definição, é um conjunto de átomos, portanto, para calcularmos a massa de uma molécula devemos evocar a massa atômica de cada átomo envolvido na es- trutura química que está sendo analisa- da. Numericamente, temos que a massa molecular será equivalente ao somató- rio – em suas devidas proporções – das massas individuais de cada átomo.
Exemplo:
Eteno – C2H4
MA (C) = 12 u
MA (H) = 1 u
MM (C2H4) = 2.12 + 4.1 = 26 u
Obs.: apesar de se utilizar da nomencla- tura “massa molecular”, a designação descrita acima também pode ser aplica- da para substâncias iônicas e covalen- tes mas, para estes casos, a determina- ção de massa será da proporção mínima entre as espécies envolvidas de acordo com a fórmula química.
Exemplo:
Isótopo
Abundância
Enxofre -32 95%
Enxofre -33 0,8%
Enxofre -34 4,2%
MA (S) = 32.95 + 33.0,8 + 4,2.34 = 32,092 u
100
Obs.: para calcular a massa atômica de um elemento é necessário conhecer a massa atômica de cada um dos isótopos naturais bem como suas relativas abun- dâncias.
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