Page 195 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

da definição do número de Avogadro, uma constante obtida sempre que se utilizava uma amostra de massa nume- ricamente igual a massa molecular (ou atômica) em questão.
1 átomo de 12C tem massa de 12 u ® 1 mol de 12C tem massa de 12 g
1 átomo de 1H tem massa de 1 u ® 1 mol de 1H tem massa de 1 g
1 átomo de 35,5Cl tem massa de 35,5 u ® 1 mol de 35,5Cl tem massa de 35,5 g
1 molécula de CHCl3 tem massa de 119,5 u ®
1 mol de CHCl3 tem massa de 119,5 g
A unidade de massa molar é sem- pre gramas por mol da espécie em ques- tão (g.mol-). Como a massa da amostra é a quantidade (em mols) multiplicada pela massa por mol (a massa molar),
Massa da amostra = quantidade em mols X massa por mol.
Assim, se representarmos a massa total da amostra por m, teremos:
m = n.M
n = m/M
n – número de mols. m – massa da amostra. M – massa molar.
Essa fórmula é utilizada para simplificar a relação entre a massa da amostra, a quantidade de matéria (nú- mero de mols) e a massa molar.
VOLUME MOLAR
De acordo com o princípio de Avogadro, nas mesmas condições de temperatura e pressão, um determina- do número de moléculas de gás ocupa o mesmo volume, independentemente de sua identidade química. Associando com o mol e o número de entidades ele- mentares que essa unidade representa, temos que o volume molar nada mais é do que o volume ocupado por um mol de qualquer gás ou vapor que se encon- trem nas mesmas condições de tempe- ratura e pressão.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e- -mol.htm
O volume molar (Vm) para qual- quer gás na CNTP (Pressão = 1 atm e Temperatura = 273 K) é 22,4 litros. Esse valor é resultado de cálculos utilizando a Equação de Clayperon e, recentemen- te, a IUPAC alterou o valor da pressão padrão que consta na CNTP, de 101325 Pa para 100000 Pa e, portanto, o valor do volume molar sofreu uma alteração para 22,7 L.mol-1.
Capítulo 10 - Teoria Atômico-Molecular
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