Page 53 - C:\Users\SIRRIL\Documents\Flip PDF Corporate Edition\Desain e-modul fix bismillah\

C O N T O H S O A L

Matematika sebagai Konsep

Tentukan konsentrasi ion H dalam larutan CH3COOH 0,1 M dengan Ka CH3COOH =
+
10 !
-5
Penyelesaian:

Diketahui :

Ma = 0,1 M

Ka = 10
-5
Ditanya :

[H ] = ?
+

Jawab :

Karena CH3COOH merupakan asam lemah, maka perhitungan [H ] menggunakan
+
rumus :

[ ] = √ ×
+

+
[ ] = √10 −5 × 0,1

[ ] = √10
+
−6

+
[ ] = 10 −3

+
Maka, konsentrasi ion H dalam CH3COOH 0,1 M adalah 10 −3

4 BASA LEMAH

Basa lemah merupakan suatu basa yang jika
dilarutkan dalam air hanya akan terurai sebagian saja.

Karena hanya sedikit yang terurai, maka dalam pelarut

basa lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion OH
-
yang dihasilkan basa dengan molekul basa yang terlarut
dalam air.

Gambar 2.10 Ammonia adalah basa lemah; hanya
beberapa molekul NH3 yang terionisasi dalam air

menjadi NH4 dan OH
+
-
Sumber: Intriduction To Chemistry (p.538)

E-MODUL ASAM BASA BERBASIS STEAM 41