Page 55 - MODUL TTI NOLLA TAMALA

E-Modul Pembelajaran Fisika Berbasis Model TTI

0 = ∆U + W

W = - ∆U = - (U2 – U1)

Berdasarkan persamaan tersebut. Anda dapat menyimpulkan bahwa usaha yang
dilakukan oleh sistem akan mengakibatkan terjadinya perubahan energi dalam sistem
simana energi dalam tersebut dapat bertambah ataupun berkurang dari keadaan
awalnya.
Persamaan Hukum Pertama Termodinamika untuk gas ideal monoatomik pada
proses adiabatik ini dituliskan sebagai berikut :

3
W = - ∆ = - nR (T2 – T1)
2

2. Kapasitas Kalor

Kapasitas kalor gas adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu gas
o
sebesar 1 C, untuk volume disebut Cv dan untuk tekanan tetap disebut dengan Cp. Secara
matematis, kapasitas Kalor (C) dinyata dengan persamaan :

C =
∆

Pada gas perubahan suhu dapat dilakukan dengan proses isobaric atau proses isokhorik.
Dengan demikian, kapasitas kalor gas dapat dibedakan manjadi dua, yakni kapasitas kalor pada
tekanan tetap (Cp) dan kapasitas kalor pada volume tetap (V). Perumusan kedua kapasitas kalor
tersebut secara matematis dapat ditulis sebagai berikut

v
Cp = dan Cv =
∆ ∆

Jika Qp dan Qv dimaksukan ke dalam persamaan Hukum Pertama Termodinamika,
akan didapat persamaan berikut :

Teori Kinetik Gas dan Termodinamika Page 54