Page 24 - E-MODUL FISIKA BERBASIS TTI (NOLLA TAMALA)

E-Modul Pembelajaran Fisika Berbasis Model TTI
c. Setiap partikel gas selalu bergerak dengan arah sembarang (acak). Artinya, semua

molekul bergerak ke segala arah dengan pelbagai kelajuan.
d. Partikel gas terdistribusi merata pada seluruh ruangan dalam wadah.

e. Partikel gas memenuhi hukum newton tentang gerak.

f. Setiap tumbukan yang terjadi (baik tumbukan antar molekul maupun tumbukan
molekul dengan dinding) adalah tumbukan lenting sempurna dan terjadi pada waktu

yang sangat singkat.

C. Persamaan Umum Gas Ideal

Dalam pembahasaan keadaan gas, ada tiga besaran yang slaing berhubungan.

besaran-besaran tersebut adalah tekanan (P), volume (V), dan temperature mutlak (T).
Hubungan ketiga besaran ini telah dipelajari dan diteliti oleh para ilmuan. Untuk mengetahui

bagaimana hubungan ketiga variabel tersebut, mari kita pelajari beberapa hukum-hukum

mengenai gas ideal.

1. Hukum Boyle

Seorang ilmuan yang menyelidiki hubungan volume dengan tekanan gas adalah

Robert Boyle (1627-1691). Boyle telah menyelidiki hubungan tekanan dan volume gas
dalam wadah tertutup pada temperature tetap. Boyle menemukan bahwa:

“Hasil kali tekanan dan volume gas pada temperature tetap adalah konstan”

Hukum ini kemudian dikenal sebagai Hukum Boyle.

Secara matematis. Hukum Boyle dituliskan dalam bentuk :

P V = Konstan atau P1 V1 = P2V 2

Keterangan :

2
P1 = tekanan gas awal (N/m )
3
V1 = volume gas awal (m )

Teori Kinetik Gas dan Termodinamika Page 23