Page 31 - E-MODUL FISIKA BERBASIS TTI (NOLLA TAMALA)

E-Modul Pembelajaran Fisika Berbasis Model TTI
Persamaan tersebut berlaku untuk gas monoatomik (He, Ar, Ne) untuk gaya diatomic

(N2,H2,O2) diperoleh:

a) Pada suhu rendah (± 300 ):
3
U = NkT
2
b) Pada suhu sedang (± 500 ):
5
U = NkT
2
c) Pada suhu tinggi (± 1000 ):
7
U = NkT
2

Contoh soal:

0
suatu gas monoatomik sebanyak 0,2 mol berada dalam ruang tertutup pada suhu 47 C.
berapakah energi dalam gas tersebut?

diketahui: n = 0.2 mol
T = (47+273)K = 320 K

Ditanya : U = ….?

3
3
Jawab : U = nRT = 0,2 8,31 320 = 797,76
2 2

2. Teorema Ekipartisi Energi

Pernyataan umum diatas dikenal sebagai teorema ekuipartisi energi, yang berbunyi

sebagai berikut

’untuk suatu sistem molekul-molekul gas pada suhu mutlak T dengan tiap

molekul memiliki v derajat kebebasan, rata-rata energi mekanik per-molekul Em”.

Dinyatakan melalui persamaan:

̅̅̅̅ ̅̅̅̅ 1
= = v ( )

2
Persamaan diatas menyimpulkan bahwa secara rata-rata, energi mekanik
1 berhubungan dengan tiap derajat kebebasan. Teorema ekipartisi enegi diusulkan
2
pertama kali oleh Ludwig Boltzman.

Teori Kinetik Gas dan Termodinamika Page 30