Page 20 - MEDIA e-LKPD_SRI OKTIKA D G_A1C118085_Neat

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK ELEKTRONIK (e- LKPD)

PRAKTIKUM KIMIA SMA KELAS XII

Mata Pelajaran : Kimia

Materi : Sel Elektrokimia

Kelas/Semester : XII/Ganjil
Alokasi Waktu : 30 menit

SEL ELEKTROKIMIA

Salah satu contoh sel elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari adalah penggunaan

baterai (sumber arus searah). Sumber arus searah ini dibedakan menjadi sel primer dan sel

sekunder. Sel primer adalah sel yang reaksinya tidak dapat kembali (irreversible), oleh

karena itu jika sudah habis tidak dapat diisi ulang kembali. Contohnya adalah sel kering

(batu baterai, baterai arloji, atau kalkulator). Sedangkan sel sekunder adalah sel yang

reaksinya dapat kembali/balik (reversible). Misalnya aki, baterai Nicad, dan baterai litium.

1. 1. Sel Aki (Accumulator)

Sel aki merupakan contoh sel Volta sekunder. Sel aki terdiri atas elektrode Pb (anode) dan

PbO2 (katode). Keduanya dicelupkan dalam H2SO4 30%. Reaksi yang terjadi pada sel aki

dapat ditulis sebagai berikut:

Anode : Pb(s) + SO 2- PbSO4 (S) + 2e

+
Katode: PbO2(s) + H2SO4(aq) + 2H + 2e PbSO4(s) +2H2O(l)

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

Molekul-molekul H2SO4 diubah menjadi PbSO4 dan H2O sehingga konsentrasi H2SO4

dalam larutan berkurang. Oleh karena itu, daya listrik aki terus berkurang dan perlu diisi kembali.

15