Page 33 - E modul kesetimbangan fix 12

Data Collecting

Secara umum persamaan reaksi pada reaksi kesetimbangan adalah

aA + bB cC + dD

dimana A , B adalah reaktan dan C , D adalah produ k sedangkan a, b, c, d merupakan

masing-masing koefisien stoikiometrik dari A, B, C, D, pada reaksi kimia. Tetapan
kesetimbangan dapat diartikan sebagai hasil kali produk dipangkatkan dengan koefisien

dibagi dengan hasil kali reaktan dipangkatkan koefisien .

Maka secara matematis dapat dirumuskan dengan:

ɖ
ɖ ɖ ɖ
K = ɖ ɖ ɖ
ɖ

Tetapan kesetimbangan adalah khas untuk suatu reaksi yang nilainya tetap pada

suhu tertentu. Maknanya setiap reaki memiliki akan memiliki nilai tetapan
kesetimbangan tertentu pada kondisi tertentu.

A. Ketetapan Kesetimbangan berdasarkan konsentrasi

Penentuan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat (Kc) yang
terlibat dalam reaksi dihitung berdasarkan molaritas zatnya (M). Untuk nilai kesetimbangan

konsentrasi (K C) hanya untuk fase gas (g) atau larutan (aq). Jika di dalam reaksi terdapat

fase lain selain kedua fase tersebut maka fase itu diabaikan.

17