Page 53 - E-MODUL LAJU REAKSI

GLOSARIUM

Teori tumbukan : Penjelasan kualitatif tentang bagaimana reaksi kimia berlangsung dan
mengapa laju reaksi dapat berbeda untuk reaksi yang berbeda

Konsentrasi : Cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut

Tumbukan efektif : Tumbukan yang mengahsilkan reaksi

Luas permukaan : Luas bidang sentuh tempat terjadinya reaksi antara dua rekatan

Suhu : Ukuran derajat panas atau dinginnya suatu benda

Energi aktivitasi : Energi kinetik total minimum yang harus dimiliki oleh molekul ketika
bertumbukan agar reaksi kimia dapat terjadi

Katalis : Zat yang mampu mempercepat laju reaksi; katalis ikut bereaksi, tetapi di
akhir reaksi katalis terbentuk kembali seperti semula

Laju reaksi : Perubahan konsentrasi tiap satuan waktu

Orde reaksi : Variabel yang menunjukkan pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi

Persamaan laju reaksi : Kalimat matematika yang menghubungkan antara reaksi
dan konsentrasi reaktan dengan konstanta

Reaksi orde nol : Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi

Reaksi orde satu : Laju reaksi dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi

Reaksi orde dua : Pada suatu reaksi orde dua, laju reaksi berubah secara kuadrat terhadap
perubahan konsentrasinya

Tahap penentu laju reaksi : Tahap penentu laju Tahap reaksi kimia yang paling lambat dalam mekanisme
reaksi

Laju Reaksi 47