Page 30 - MODUL PEMBELAJARAN REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI
P. 30
G. Contoh Benda yang Menggunakan Baterai
Ayo Mengamati!
Perhatikan gambar diatas!
Apa kegunaan benda tersebut? Bagaimana benda tersebut dapat
dikatakan sebagai sumber energi? Untuk mengetahuinya, ayo simak materi
redoks dan sel elektrokimia dibawah ini!
Sebelumnya, kalian telah mempelajari materi mengenai redoks dan penyetaraannya dengan
metode perubahan bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Dengan penyetaraan reaksi
redoks melalui metode setengah reaksi kita mengetahui adanya transfer elektron dalam reaksi
redoks. Ilmu yang mempelajari reaksi redoks dengan aliran elektron (aliran listrik) dinamakan
elektrokimia, sedangkan tempat berlangsungnya reaksi redoks dinamakan sel elektrokimia yang
akan menghasilkan arus listrik atau sebaliknya. Elektrokimia dibagi menjadi dua, yaitu sel volta
dan sel elektrolisis.
Sel volta lahir dari gagasan seorang ilmuwan berkebangsaan Italia yaitu Alessandro
Giuseppe Volta (1745-1827) dan Lugini Galvani (1737-1798). Sel volta terdiri dari 4 bagian, yaitu:
1. Voltmeter
Komponen yang berfungsi untuk menentukan besarnya potensial listrik atau tegangan
listrik yang dihasilkan
2. Jembatan garam (salt bridge)
Komponen yang berfungsi untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan
3. Anoda (elektroda negatif)
Tempat terjadinya reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
27
