Page 9 - MODUL IKATAN KIMIA BERBASIS CTL FIXXXX_Neat
P. 9

KEGIATAN PEMBELAJARAN







               2He     :       2
               10Ne  :         2   8

               18Ar    :       2   8   8                                      Melakukan

               36Kr    :       2   8   18   8                                 penelitian
               54Xe    :       2   8   18   18   8                            tahun 1916

               86Rn    :       2   8   18   32   18   8



               1. Aturan duplet : Konfigurasi elektron stabil dengan 2 elektron pada

                                      kulit terluar
               2. Aturan oktet  : Konfigurasi elektron stabil dengan 8 elektron pada

                                      kulit terluar




             Pembentukan Kesetabilan Unsur


                 Pada saat atom membentuk ikatan hanya elektron pada kulit terluar yang

           berperan, sehingga upaya mencapai kestabilan dapat ditinjau sebagai upaya

           perubahan  agar  jumlah  elektron  pada  kulit  terluar  sama  dengan  unsur  gas
           mulia. Jumlah elektron pada kulit terluar disebut sebagai elektron valensi.

                 Suatu  atom  dapat  mencapai  kestabilan  konfigurasi  elektron  gas  mulia

           dengan cara melepas elektron atau menangkap elektron.
                   HHHHHHH
           1)  Melepas elektron contohnya 3Li
                                     +
                  3Li                  Li     +    e

                  2,1                        2
               (Tidak stabil)           (Stabil)

           2)  Menangkap elektron contohnya 9F

                  9F     +     e                   F -
                         2,7                     2,8

                    (Tidak stabil)         (Stabil)

                              (Stabil)








            9
   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14