Page 9 - MODUL IKATAN KIMIA BERBASIS CTL FIXXXX_Neat
P. 9
KEGIATAN PEMBELAJARAN
2He : 2
10Ne : 2 8
18Ar : 2 8 8 Melakukan
36Kr : 2 8 18 8 penelitian
54Xe : 2 8 18 18 8 tahun 1916
86Rn : 2 8 18 32 18 8
1. Aturan duplet : Konfigurasi elektron stabil dengan 2 elektron pada
kulit terluar
2. Aturan oktet : Konfigurasi elektron stabil dengan 8 elektron pada
kulit terluar
Pembentukan Kesetabilan Unsur
Pada saat atom membentuk ikatan hanya elektron pada kulit terluar yang
berperan, sehingga upaya mencapai kestabilan dapat ditinjau sebagai upaya
perubahan agar jumlah elektron pada kulit terluar sama dengan unsur gas
mulia. Jumlah elektron pada kulit terluar disebut sebagai elektron valensi.
Suatu atom dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron gas mulia
dengan cara melepas elektron atau menangkap elektron.
HHHHHHH
1) Melepas elektron contohnya 3Li
+
3Li Li + e
2,1 2
(Tidak stabil) (Stabil)
2) Menangkap elektron contohnya 9F
9F + e F -
2,7 2,8
(Tidak stabil) (Stabil)
(Stabil)
9