Page 17 - E-MODUL ASAM BASA KD 3.8_Neat

Penyelesaian cara ke 2:
Terdapat dua reaksi ionisasi
Reaksi ionisasi air (pelarut)
+ - (perhatikan konsentrasi ion H )
+
H2O (l) ⇌ H (aq) + OH (aq)

10 M 10 M
-7
-7
Reaksi ionisasi HCl
+
+ - (perhatikan konsentrasi ion H )
HCl (aq) →H (aq) + Cl (aq)
0,1M 0,1M 0,1M

+
-7
Total konsentrasi ion H dalam larutan adalah 0,1 + 10 molar. Penambahan 10 -
+
7 tidak berpengaruh secara signifikan terhadap jumlah ion H dalam larutan,
sehingga konsentrasi ion H dapat dianggap hanya berasal dari HCl.
+

[H ]= 0,1 mol/L
+

Selanjutnya untuk menghitung [OH ], kalian bisa menggunakan rumusan Kw,
-
seperti pada penyelesaian cara ke 1.

Jadi
[H+] = 0,1 mol/L
[OH ] = 10 -13 mol/L
-

@2020, KIM KD 3.8 SMA 16