Page 28 - E-MODUL ASAM BASA KD 3.8_Neat

pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 - log 10 )
-3
-3
= 11 + log 10

C. Rangkuman

1. Ukuran keasamaan suatu larutan ditentukan oleh konsentrasi ion hidrogen yang
dinyatakan dalam pH dan dirumuskan sebagai berikut:

2. Untuk mengukur derajat kebasaan dari suatu larutan basa dinyatakan dengan pOH
yang dirumuskan sebagai berikut:

3. Hubungan antara pH dan pOH diturunkan dari persamaan tetapan kesetimbangan
air (Kw) pada temperatur 25 C yaitu:
0

@2020, KIM KD 3.8 SMA

D. Latihan Soal
Untuk memperdalam kemampuan kalian tentang teori asam basa maka kerjakan
latihan soal berikut

1. Suatu larutan HCl 0,1 M. Hitung pH larutan HCl tersebut!

2. Diketahui larutan H2SO4 0,1 M. Hitung pH larutan H2SO4 tersebut!

3. Diketahui asam lemah HCN 0,15 M memiliki Ka = 5 ×10 . Hitung pH larutan
-10
tersebut!

4. Hitung pH larutan NaOH 0,1 M pada temperatur 25 C!
o

@2020, KIM KD 3.8 SMA 27