Page 28 - E-modul Ikatan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK Untuk Fase F SMA 2 April_Neat

E-Modul Ikatan Kimia Berbasis PBL Terintegrasi Tpack Untuk Fase F SMA

Sebelum mempelajari ikatan ion lebih lanjut, Ananda harus terlebih dahulu memahami

tentang pengertian dan proses terbentuknya ion itu sendiri. Seperti yang kita ketahui tadi, ion

dibedakan menjadi dua, yaitu Ion yang bermuatan positif (+) yang biasa disebut kation dan

Ion yang bemuatan negatif (-) yang biasa disebut anion. Suatu atom atau unsur akan disebut

kation jika dia melepaskan beberapa elekton pada kulit terluarnya dan suatu atom atau unsur

akan disebut anion jika dia menerima elektron pada kulit terluarnya. Perhatikan contoh di

bawah ini, tentang pengionan atom:
Tontolah vidio di bawah
ini!

Proses pembentukan Kation pada atom Na

Atom Na memiliki no atom 11, sehingga konfiguasi elektronya
dituliskan sebagai berikut!

Na11: 2 8 1
Video 6 Penjelasan
Artinya atom Na memiliki Elektron valensi 1, sehingga agar stabil proses pembentukan ion
(sesuai kaidah oktet) atom Na harus melepas 1 buah elekton pada Sumber: (Youtube Agus Purwanto)
kulit terluarnya, maka:

Elektron Valensi yang akan Pertanyaan
dilepaskan
Saat atom Na melepaskan 1 elektron
Na terluarya maka dia akan berubah Na +
menjadi Kation Na + Kapan pengionan pada atom
terjadi dan bagaimana cara

atom agar dapat melepas
+
Na11: 2 8 1 Na : 2 8 + 1e - atau memperoleh elektron
agar mereka dapat mencapai
Proses pembentukan anion pada atom Cl
kestabilan (sesuai kaidah
Atom Cl memiliki no atom 11, sehingga konfiguasi elektronya Oktet)?
dituliskan sebagai berikut!

Cl17: 2 8 7

Artinya atom Cl memiliki Elektron valensi 7, sehingga agar stabil Setiap proses pelepasan atau
(sesuai kaidah oktet) atom Cl harus menerima 1 buah elekton pada penerimaan elektron, harus
kulit terluarnya, maka: ada atom lain yang akan
berperan sebagai donor atau
Elektron Valensi yang diterima
aseptor proton.
Saat atom Cl menerima 1 elektron
Cl pada kulit terluarnya maka dia akan Cl

berubah menjadi Anion Cl -

-
-
Cl17: 2 8 7 + 1e Cl : 2 8 8

10