Page 23 - e-Modul Nofrianto (19176009).ok
P. 23
e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning
Mr = 60
maka : m = gr x 1000 = 3 x 1000 = 0,5 molal
Mr P (gr ) 60 100
2. Persen massa
menyatakan jumlah / massa zat terlarut yang dapat larut dalam 100 gram
larutan.
Contoh : 10% massa glukosa artinya 10 gram glukosa, sisanya 90 gram
( 100 gram - 10 gram ) pelarutnya.
Rumus :
%massa = massa zat terlarut x 100 %
massa laru tan
Contoh soal :
1) Tentukan molalitas dari 20% massa NaOH ( Ar Na = 23, O = 16, H =
1 ) !
Jawab :
20% NaOH artinya 20 gram NaOH ( sebagai terlarut ), sisanya 80
gram air ( sebagai pelarut )
Mr NaOH = 40
maka : m = gr x 1000 = 20 x 1000 = 6,25 molal
Mr P (gr ) 40 80
2) Hitung kemolalan dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa
H2SO4 ( massa jenis larutan = 1,2 gr/mL, Mr H2SO4 = 98 ) !
Jawab :
Karena disoal masih terdapat volume larutan, maka volume harus kita
ubah kedalam massa larutan,dengan rumus :
mlarutan = ρlarutan x Vlarutan = 1,2 gr/mL x 500 mL = 600 gram
15
1 5
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA
