Page 22 - e-Modul Siswa Sifat Koligatif Larutan

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

Zat terlarut adalah urea karena jumlahnya kecil, maka gr = 0,6 gram

Mr zat terlarut urea CO(NH2)2 = ( 1 x Ar C ) + ( 1 x Ar O ) + ( 2 x Ar

N ) + ( 4 x Ar H ) = ( 1 x 12 ) + ( 1 x 16 ) + ( 2 x 14 ) + ( 4 x 1 ) = 60

Zat pelarut adalah air karena jumlahnya besar, maka P = 100 gram

sehingga :

m = gr x 1000
Mr P (gr )

m = 6 , 0 x 1000 = 0,1 molal
60 100

2) Larutan asam asetat dibuat dengan melarutkan 3 gram asam asetat

CH3COOH ( Mr = 60 ) dalam 100 mL air ( massa jenis air = 1

gr/mL ). Berapakah kemolalan larutan asam asetat tersebut ?

Jawab :

Ingat !!! dalam molalitas, semuanya harus dalam bentuk massa

( gram ),maka apabila ada volume, ubahlah volume tersebut menjadi

massa dengan menggunakan massa jenis yang rumusnya :

ρ = m maka m = ρ x V
V

Karena disoal masih ada volume pelarut (air), maka diubah dulu

menjadi massa, sehingga :

m = ρ x V = 1 gr/mL x 100 mL = 100 gr

massa zat terlarut = 3 gram

Mr = 60

maka : m = gr x 1000 = 3 x 1000 = 0,5 molal
Mr P (gr ) 60 100

2. Persen massa

menyatakan jumlah / massa zat terlarut yang dapat larut dalam 100 gram

larutan.

14
1 4
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA