Page 53 - e-Modul Nofrianto (19176009).ok

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

P : massa zat pelarut (gram)

0
Kf : tetapan penurunan titik beku molal ( C/molal)

i : faktor Van’t Hoff

n : jumlah ion zat terlarut

= derajat ionisasi zat terlarut
α

Contoh :

1) Larutan anti beku kendaraan mengandung 29% massa etilena glikol

C2H6O2 (Mr = 62) Sampai temperatur berapakah larutan tersebut

mampu menahan pembekuan air radiator ?

Jawab :

29% massa etilen glikol artinya 29 gram etilen glikol (gr) dan sisanya

71 gram pelarut (P)

maka : ΔTf = gr x 1000 x Kf
Mr P (gr )

= 29 x 1000 x 1,86
62 71
= 12,25 C
0

Tf = Tf - ΔTf
0
= 0 C - 12,25 C
0
0
0
= -12,25 C

2) Berapa gram garam dapur NaCl yang harus dilarutkan dalam 100

gram air agar larutannya membeku pada -2 C ? ( Kf air =
0
1,86 C/molal ) ( Ar Na = 23, Cl = 35,5 )
0

Jawab :

NaCl → Na + Cl , maka n = 1 + 1 = 2
-
+

4 5
45
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA