Page 18 - E-Modul Ikatan Kimia

1s 2s 2p ( sama dengan konfigurasi elektron 10Ne )
2
6
2
2
2
 Unsur 13Al : 1s 2s 2p 3s 3p ,
6
1
2
mempunyai elektron valensi tiga, sesuai kaidah oktet unsur ini akan stabil
3+
dengan cara melepaskan 3e tersebut membentuk ion Al .

+
Al → Al3 + 3e

6
2
1s 2s 2p ( sama dengan konfigurasi elektron 10Ne )
2
4
2
 Unsur 8O : 1s 2s 2p ,
2
mempunyai elektron valensi 6, sesuai kaidah oktet unsur ini akan stabil

2-
dengan cara menyerap 2e membentuk ion O .

O + 2e → O 2-

6
2
2
1s 2s 2p (sama dengan konfigurasi elektron 10Ne )
 Unsur 17Cl : 1s 2s 2p 3s 3p ,
2
2
5
2
6
mempunyai elektron valensi 7, sesuai kaidah oktet unsur ini akan stabil
dengan cara menyerap 1 elektron membentuk ion Cl -

Cl + e → Cl -

6
2
1s 2s 2p 3s 3p ( sama dengan konfigurasi elektron 18Ar )
2
6
2

Jadi, unsur logam akan melepaskan elektron valensinya membentuk ion positif

(+), sedangkan unsur nonlogam akan menangkap elektron membentuk ion
negatif (-).

~ 18 ~