Page 38 - E-Modul Penyangga

Sistem Penyangga Basa

Penambahan Basa Kuat

Jika pada larutan penyangga tersebut ditambah

larutan NaOH dengan reaksi ionisasi sebagai berikut:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH− (aq)

Perhatikan ilustrasi dibawah ini. Jika yang ditambahkan

adalah suatu basa, maka kesetimbangan akan bergeser

ke kiri dan konsetrasi ion OH- dapat dipertahankan. Basa

yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam

konjugasi (NH4+) membentuk konponen basa (NH3) dan

air.

Gambar 8. Penambahan Basa

4NH+ (aq) + OH−(aq) ⇌ 3NH (aq) + 2H O(l)

Perhitungan pH

Pada sistem penyangga basa lemah dan asam

konjugasi yang berperan sebagai sistem tersebut

adalah reaksi kesetimbangan pada basa lemah.

Marilah perhatikan larutan penyangga yang

mengandung 3NH dan 4NH Cl. Dalam larutan,

3NHmengion menurut reaksi kesetimbangan, sedangkan

4NH Cl mengion sempurna.

3NH (aq) + 2H O(l) ⇌ 4NH+(aq) + OH−(aq)………………………… (1)

4NH Cl(aq) ⇌ 4NH+(aq) + OH−(aq)…………............……………… (2)

Reaksi kesetimbangan (1)

Kb = [OH-] [NH4+] ..............…………............……………… (3)

[NH ]