Page 30 - Modul Berbasis Literasi Sains

Penting!

Reaksi ionisasi air merupakan reaksi endoterm sehingga bila suhunya naik, nilai Kw akan semakin

besar. Konsentrasi ion hidronium dalam suatu larutan encer relatif kecil, tetapi sangat menentukan sifat-
sifat larutan, terutama larutan dalam air. Untuk menghindari penggunaan angka yang sangat kecil,

Sorensen mengusulkan konsep “p” (pangkat ion hidrogen) agar memudahkan pengukuran dan

+
perhitungan untuk mengikuti perubahan konsentrasi ion H dalam suatu larutan.

Reaksi ionisasi dalam air merupakan reaksi endoterm sehingga saat suhunya naik, maka nilai Kw
akan semakin besar.

Suhu (℃) Kw Suhu (℃) Kw
0 1,5 x 10 −15 37 1,5 x 10 −15
10 3,0 x 10 −15 40 3,0 x 10 −15
20 6,8 x 10 −15 50 6,8 x 10 −15
25 1,0 x 10 −14 60 1,0 x 10 −14
30 1,5 x 10 −14 Suhu tubuh normal

a. Sifat larutan ditinjau dari pH larutan
-
+
Kebanyakan larutan asam lemah dan basa lemah memiliki konsentrasi molar H dan OH yang
-8
-7
sangat kecil, seperti 1,6 x 10 atau 2,2 x 10 M. Penulisan konsentrasi yang sangat kecil ini dapat
dipermudah dengan menggunakan skala pH. Skala pH merupakan suatu cara lain untuk menentukan
tingkat keasaman larutan karena menggambarkan jumlah ion H+ yang terdapat di dalam larutan.

Menurut Sorenson, pH merupakan fungsi negatif logaritma dari konsentrasi ion H+ dalam suatu

larutan, yang dirumuskan sebagai berikut.

+
pH = -log[H ]
Sehingga, untuk dapat menghitung nilai pH ingat kembali cara menghitung logaritma.

3
2
1
log 10 = 1; log 10 = 2; log 10 = 3
-3
-1
-2
log 10 = -1; log 10 = -2; log 10 = -3

24

24
Kelas XI