Page 74 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Dengan menggunakan set alat ini, kalian juga dapat membedakan
elektrolit kuat dan lemah. Bagaimana caranya? Diskusikan dengan

teman kalian. Setelah menguji beberapa larutan, kelompokkan larutan

uji ke dalam non-elektrolit, elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Buatlah

tabel pengamatan yang sesuai. Siswa diharapkan dapat bekerjasama

dengan baik dan saling membantu antar tiap-tiap anggota kelompok.

Diskusikan bersama anggota kelompok dengan tetap menjunjung tinggi

nilai kesopanan, sikap saling harga-menghargai, dan sikap kejujuran.

1. Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah dan Non-elektrolit

Berdasarkan kemampuan hantaran listriknya, kita mengenal zat

yang bersifat elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non-elektrolit

(Gambar 2.2). Umumnya, senyawa yang berperan sebagai elektrolit

adalah senyawa ionik atau senyawa polar seperti asam, basa dan

garam. Garam sebagai senyawa anorganik yang berbentuk padatan

memiliki struktur yang demikian teratur dengan pengaturan posisi

ion-ion yang tetap, sehingga tidak menghantarkan listrik. Namun,

saat senyawa ionik dilelehkan atau dilarutkan dalam air, ion-ionnya

dapat bergerak bebas. Dengan demikian, lelehan garam atau larutan

garam dapat menghantarkan listrik dan bersifat elektrolit. Contoh

dari elektrolit adalah larutan asam klorida, asam sulfat, natrium

hidroksida, dan natrium klorida.

Gambar 2.2 Klasifikasi zat berdasarkan kemampuan hantaran listrik

73