Page 22 - E-MODUL KESETIMBANGAN KIMIA OLEH SHYIBA YUNIA ALIFFAH

3 Faktor Volume

Pada suatu sistem kesetimbangan, jika volume diperbesar maka

konsentrasi setiap zat dalam sistem itu akan berkurang. Dengan
demikian sistem akan mengadakan reaksi dengan menggeser

kesetimbnagan ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar.

Untuk lebih jelasnya, perhatikan reaksi berikut:

Jika larutatan pada tabung V diencerkan dengan menambahkan air
maka warna merah akan berkurang, berarti kesetimbangan bergeser

-
3+
ke kiri atau ke arah Fe dan SCN yang mempunyai jumlah koefisien
lebih besar. Dari percobaan yang telah dilakukan tersebut, juga
dapat diperoleh kesimpulan sebagai berikut.

Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke

arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar

Jika volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke
arah zat yang jumlah koefisiennya lebih kecil

4 Faktor Tekanan

Perubahan tekanan akan berpengaruh pada konsentrasi gas-gas

yang ada pada kesetimbangan. Oleh karena itu, pada sistem reaksi

setimbang yang tidak melibatkan gas, perubahan tekanan tidak
menggeser letak kesetimbangan. Untuk mengetahui bagaimana

pengaruh perubahan tekanan terhadap sistem kesetimbangan gas,

dapat diingat kembali tentang persamaan gas ideal:

E-Module - Kesetimbangan Kimia Hal-16