Page 195 - kimia_kls10

memperoleh magnesium, Mg(OH) 2 diendapkan dari air laut.
Pemisahan itu dilakukan dengan cara filtrasi dan lalu
dilarutkan dalam asam hidroklorit.

Mg(OH) 2 + 2HCl Æ MgCl 2 + 2H 2O

Larutan MgCl 2 diuapkan dan menghasilkan MgCl 2 padat yang
lalu dilelehkan dan akhirnya dielektrolisa. Magnesium bebas
akan diendapkan pada katoda dan gas klorin dihasilkan pada
anoda.

MgCl 2(l) Æ Mg (l) + Cl 2(g)

4. Penyulingan Tembaga
Salah satu elektrolisis yang paling menarik adalah
pemurnian atau penyulingan logam tembaga. Tembaga dapat
dimbil dari bijinya, edngan cara ini sampai ke tingkat
kemurnian 99%. Pengotornya sebagian besar adalah perak,
emas, platina, besi dan seng menurunkan konduktivitas listrik
tembaga secara drastis sehingga harus disuling ulang sebelum
dipakai sebagai kawat atau kabel.

2+
2-
2+
Fe , Zn 2+ , Cu , SO 4

Gambar 9.12. Sel penyulingan tembaga

Tembaga tidak murni dipakai sebagai elektroda
sebagai anoda pada sel elektrolisis yang mengandung larutan
tembaga sulfat dan asam sulfat (sebagai elektrolit). Katoda
pada sistem ini adalah tembaga dengan kemurnian tinggi. Jika
selnya dijalankan pada tegangan yang diperlukan, hanay
tembaga dan pengotornya yang lebih mudah teroksidasi
daripada tembaga, seng dan besi yang larut disekitar anoda.
Logam-logam yang kurang aktif akan runtuh dan mengendap
dibagian dasar wadah. Pada katoda, ion tembaga direduksi
tetapi ion seng dan ion besi tertinggal dilarutan karena lebih
sukar tereduksi dari pada tembaga. Secara pelan-pelan

183