Page 40 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

e. III, V, dan I a. 1)

5. C2H4(g) + H2(g)→ C2H6(g) ∆ H= x kJ, b. 2)
x adalah entalpi ... c. 3)

a. Pembakaran H2 d. 4)
b. Pembentukan C2H4 e. 5)

c. Penetralan H2 8. Diketahui:

d. Penguraian C2H6 a) C(s) + O2(g) → CO2(g)
e. Pembentukan C2H6 ∆H = -393,5 kJ/mol

6. Pernyataan yang sesuai dengan b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
penyetaraan reaksi dibawah ini ∆H = -285,8 kJ/mol

adalah…. c) C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) +

C(s) + H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) 3H2O(g)
a. 2C(s) + 4H2(g) + O2(g) → ½ ∆H= -1559,7 kJ/mol

CH3OH(l) Besar ∆H reaksi untuk pembentukan
b. 3C(s) + 2H2(g) + O2(g) → 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) adalah…

3CH3OH(l) a. -84,7 kJ
c. 2C(s) + 6H2(g) + O2(g) → b. -1.010,5 kJ

4CH3OH(l) c. -1.452 kJ

d. C(s) + 2H2(g) + ½ O2(g) → d. -1.845,5 kJ
CH3OH(l) e. + 684,7 kJ

e. 2C(s) + 2H2(g) + ½ O2(g) → 9. Diberikan beberapa persamaan
CH3OH(l) termokimia berikut :

7. Perhatikan data persamaan reaksi a) 4C(s) + 4H2(g) + O2(g) →

termokimia di bawah ini! C3H7COOH(l)
1) CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O ∆H = -125 kJ

∆H = - b) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
2) .NaOH + ½ H2SO4 → ½ Na2SO4 ∆H = -136 kJ

+ H2O ∆H = - c) C(s) + O2(g) → CO2(g)

3) H2 + ½ O2 → H2O ∆H = - ∆H = -94 kJ
4) C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2 Besarnya ∆H untuk reaksi

∆H = - pembakaran dibawah ini adalah:
5) HBr → ½ H2 + ½ Br ∆H = + C3H7COOH(l) + 5 O2(g) → 4 CO2(g)

Pasangan persaaman reaksi yang + 4 H2O(l) adalah….
0
merupakan ∆H n adalah … a. -355 kJ

32