Page 27 - E-Modul Oksigen dan Sulfur

2. REAKSI – REAKSI SULFUR

REAKSI-REAKSI DAN PERSENYAWAAN UNSUR SULFUR

Sulfur terdapat secara luas dialam sebagai unsur,sebagai H₂S dan SO₂ dalam bijian

sulfida logam dan sebagai sulfat seperti gibbs dan anhidrat (CaSO4), Magnesium sulfat
dan sebagainya Sulfur diperoleh dalam skala besar dari gas hidrokarbon alamiah. H₂S ini

dapat dihilangkan melalui interaksi dengan SO₂ yang diperolah dari pembakaran Sulfur

diudara.

S+O₂ →SO₂

2H₂S + SO₂→3S + 2H₂O

▪ Hidrogen sulfida

Persenyawaan dari sulfur pada hidrogen sulfida yang dapat larut didalam air pada

tekanan 1 atm.

+
-
H₂S+H₂O → H3O +HS
+
-
HS+H₂O →H3O + S²
▪ Sulfur Fluorida

Fluorinasi langsung S8menghasilkan SF4, SF6, dan S₂F10. Tetrafluorida SF titik didih
-30°C dibebaskan sebagai gas pada saat SCl2 direfluks dengan NaF dalam asetonitril pada

78 sampai 80°C.

3SCI2 +4NaF→SF4+S₂Cl₂ +4NaCl

SF4 sangat reaktif dan terhidrolisis sempurna dengan air menjadi SO₂ dan HF. SF4

adalah zat fluorinasi yang sangat selektif mengubah gugus C=O dan P=O menjadi CF2,
dan PF₂ dan gugus COOH dan P(O)OH menjadi gugus CF3 dan PF3.

▪ Sulfur Klorida

Klorinasi lelehan sulfur memberikan S₂Cl,,suatu cairan jingga dengan bau yang
menyengat Dengan menggunakan Cl berlebihan dan runutan FeCl, atai l₂ sebagai katalis

pada suhu ruangan.

20
OKSIGEN DAN SULFUR-Kimia Anorganik Nonlogam