Page 39 - E-Modul Larutan Asam dan Basa Berbasis Kontekstual

+
2. Suatu larutan asam lemah HA 0,1 M terionisasi sebagian sebesar 20%. Hitunglah besarnya [H ]
dan Ka dari asam lemah tersebut.
Jawab: Nilai dapat dicari dengan cara
Ka
Konsentrasi ion H + dapat dicari dengan mengalikan pangkat dari  dengan
mengalikan  dengan konsentrasi asam lemah konsentrasi asam lemah HA.
HA.
2
Ka =  · [HA]
 = 20% = 0,2 = (0,2) · 0,1 M
2
100%
+
[H ] = M ·  = 0,004
= 0,1 M · 0,2 = 0,02 M

Tabel 6. Contoh Asam Kuat dan Asam Lemah
Asam Kuat Asam Lemah
Rumus Nama asam Rumus Nama Rumus Nama asam Rumus Nama asam
asam asam asam asam asam

HCl Asam HClO4 Asam HClO2 Asam klorit C6H5COOH Asam
klorida perklorat benzoat
HBr Asam HBrO4 Asam HF Asam CH3COOH Asam asetat
bromida perbromat fluorida
HI Asam iodida HIO4 Asam HNO2 Asam nitrit HCN Asam
periodat sianida

H2SO4 Asam sulfat HNO3 Asam nitrat HCOOH Asam C6H5OH Fenol
formiat
HC3H5O3 Asam Laktat H3PO4 Asam fosfat

Tabel 7. Nilai Ka beberapa Asam Lemah

Nama Asam Reaksi Ionisasi Ka
+
Asam klorit HClO2(aq) ⇄ H (aq) + ClO (aq) 1,0 x 10 -2
−
2
+
-
Asam fluorida HF(aq) ⇄ H (aq) + F (aq) 6,8 x 10 -4
+
Asam nitrit HNO2(aq) ⇄ H (aq) + NO (aq) 4,5 x 10 -4
−
2
Asam formiat HCOOH(aq) ⇄ HCOO (aq) + H (aq) 1,8 x 10 -4
-
+
-
+
Asam benzoat C6H5COOH(aq) ⇄ C6H5COO (aq) + H (aq) 6,3 x 10 -5
Asam asetat CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO (aq) + H (aq) 1,75 x 10 -5
+
-
Asam sianida HCN(aq) ⇄ H (aq) + CN (aq) 4,9 x 10 -10
+
-
Fenol C6H5OH(aq) ⇄ C6H5O (aq) + H (aq) 1,3 x 10 -10
-
+
+ − -3
H3PO4(aq) ⇄ H (aq) + H PO (aq) 7,1 x 10
4
2
Asam fosfat H PO (aq) ⇄ H (aq) + HPO 2− 6,3 x 10 -8
+
−
4 (aq)
4
2
2− + 3− 4,3 x 10 -13
HPO 4 (aq) ⇄ H (aq) + PO 4 (aq)
+ − -7
H2CO3(aq) ⇄ H (aq) + HCO (aq) 4,5 x 10
3
Asam karbonat
+
−
3 (aq)
HCO (aq) ⇄ H (aq) + CO 2− 4,7 x 10 -11
3