Page 45 - E-Modul Asam Basa Berbasis Pendekatan Kontekstual dengan Strategi REACT-ok
P. 45
PENTING!!!
Reaksi Ionisasi air merupakan reaksi endoterm sehingga bila suhunya naik,
nilai Kw akan semakin besar.
Konsentrasi ion hydronium dalam suatu larutan encer relative kecil, tetapi sangat
menentukan sifat-sifat larutan, terutama larutan dalam air. Untuk menghindari
penggunaan angka yang snagat kecil, Sorensen mengusulkan konsep “p”
(pangkat ion hydrogen) agar memudahkan pengukuran dan perhitungan untuk
mengikuti perubahan konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan.
Klik link google form berikut
Kebanyakan larutan asam lemah dan basa lemah memiliki konsentrasi molar
H+ dan OH- yang sangat kecil, seperti 1,6 x 10-8 atau 2,2 x 10-7 M . Penulisan
konsentrasi yang sangat kecil ini dapat dipermudah dengan menggunakan skala pH.
Skala pH merupakan suatu cara lain untuk menentukan tingkat keasaman larutan
karena menggambarkan jumlah ion H+ yang terdapat di dalam larutan.
Menurut Sorenson, pH merupakan fungsi negatif logaritma dari konsentrasi
ion H+ dalam suatu larutan, yang dirumuskan sebagai berikut:
pH = -log[H+]
untuk dapat menghitung nilai pH, ingat kembali cara menghitung logaritma:
1
2
3
log 10 = 1 ; log 10 = 2 ; log 10 = 3 ;
log 10 = -1 ; log 10 = -2 ; log 10 = -3
-3
-1
-2
33
