Page 45 - E-Modul Asam Basa Berbasis Pendekatan Kontekstual dengan Strategi REACT-4_Neat
P. 45
PENTING!!!
Reaksi Ionisasi air merupakan reaksi endoterm sehingga bila suhunya naik,
nilai Kw akan semakin besar.
Konsentrasi ion hydronium dalam suatu larutan encer relative kecil, tetapi sangat
menentukan sifat-sifat larutan, terutama larutan dalam air. Untuk menghindari
penggunaan angka yang snagat kecil, Sorensen mengusulkan konsep “p”
(pangkat ion hydrogen) agar memudahkan pengukuran dan perhitungan untuk
mengikuti perubahan konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan.
Klik link google form berikut
Kebanyakan larutan asam lemah dan basa lemah memiliki konsentrasi molar
H+ dan OH- yang sangat kecil, seperti 1,6 x 10-8 atau 2,2 x 10-7 M . Penulisan
konsentrasi yang sangat kecil ini dapat dipermudah dengan menggunakan skala pH.
Skala pH merupakan suatu cara lain untuk menentukan tingkat keasaman larutan
karena menggambarkan jumlah ion H+ yang terdapat di dalam larutan.
Menurut Sorenson, pH merupakan fungsi negatif logaritma dari konsentrasi
ion H+ dalam suatu larutan, yang dirumuskan sebagai berikut:
pH = -log[H+]
untuk dapat menghitung nilai pH, ingat kembali cara menghitung logaritma:
1
2
3
log 10 = 1 ; log 10 = 2 ; log 10 = 3 ;
log 10 = -1 ; log 10 = -2 ; log 10 = -3
-3
-1
-2
33
