Page 22 - Modul Terbaru

MODUL ASAM BASA

Dengan Teknik Probing Prompting

2. ASAM DAN BASA BRONSTED-LOWRY

Kita telah membahas defenisi asam dan basa yang telah dikemukakan oleh Svante

Arrhenius, dimana pada pendahuluan telah di infokan bahwa ada beberapa ilmuan kimia yang
membahas teori tentang asam basa salah satunya Svante Arrhenius, dimana definisi yang

dikemukakan dapat digunakan untuk menjelaskan sifat asam dan basa dari banyak zat, seperti
HCl, HNO 3 dan NaOH. Namun teori tersebut tidak dapat menjelaskan mengapa asam seperti

+
HCl dapat melepaskan ion H dalam air. Selain itu teori Arrhenius hanya menjelaskan
tentang sifat asam dan basa pada pelarut air, bagaimana dengan pelarut selain air? Sebagai
contoh HCl dilarutkan dengan larutan ammonia (NH 3).

+
HCl (aq) + NH 3(aq) → NH 4 (aq) +Cl - (aq)
Untuk menjelaskan berbagai reaksi asam basa diperlukan teori yang lebih luas. Teori yang
dapat menjelaskan reaksi diatas adalah teori Bronsted-Lowry. Lalu bagaimana defenisi asam

dan basa menurut Bronsted-Lowry?

Megamati

Asam dan basa menurut Bronsted-Lowry
Untuk mengetahui asam dan basa menurut Bronsted-Lowry amati reaksi berikut!

a)

H H H
. . _
: H N : : N H H N H : N H
b)

H H H H

Modul Asam Basa Berbasis pendekatan saintifik dengan teknik Probing Prompting.
21