Page 71 - Modul Terbaru

MODUL ASAM BASA

Dengan Teknik Probing Prompting

+
HA + H O H O + A -
3
2
Sehingga dapat ditulis kostanta kosentarasi sebagai berikut:

[ ][ ]

Kc =
[ ][ ]

Larutan Asam dan Basa Kuat
Larutan asam atau basa kuat yang encer akan terionisasi sempurna dalam air sehingga jumlah
ion dapat dihitung dari konsentrasi asam atau basanya.

Asam kuat Basa kuat
-
+
+
HCl (l) → H + Cl NaOH (s) → Na + OH -
ca ca cb cb
-
-
+
+
H 2O H + OH H 2O H + OH
-7
-7
-7
10 10 10 10 -7
-
Karena konsentarsi dari ion H + dan OH pada air sangat kecil maka dapat di abaikan,
sehingga:
-
+
[H ] =..................... [OH ] =.........................

Larutan Asam Basa Lemah

Dalam larutan asam dan basa lemah, terdapat dua kesetimbangan, yang pertama
kesetimbangan asam lemah atau basa lemah dan kedua kesetimbangan air.

Larutan asam lemah (HA) Larutan basa lemah (B)
-
-
HA + H 2O H + + A BOH + H 2O BH + + OH
M: ca - M: cb -
T : caά caά caά T: cbά cbά cbά
S : ca(1-ά) caά caά S : cb(1-ά) cbά cbά

-
+
+
-
H 2O H + OH H 2O H + OH
-7
-7
-7
10 10 10 10 -7

ket: ca= konsentrasi asam M = mula-mula
cb= konsentrasi basa S = setimbang
ά = derjat ionisasi T= terionisasi

-
+
Ion H dan ion OH yang berasal dari asam dan basa lemah sangat besar sehingga menggeser
kesetimbangan air kekiri, sehingga kesetimbangan asam dan basa :

K a = K b =

Modul Asam Basa Berbasis pendekatan saintifik dengan teknik Probing Prompting.
70