Page 21 - Modul Flipbook_Hujja(Ikatan Kimia)
P. 21
Dalam senyawa kovalen, molekul-molekulnya terikat oleh gaya
antarmolekul yang lemah sehingga molekul-molekul tersebut
dapat bergerak relatif bebas.
2. Bersifat Lunak Dan Tidak Rapuh
3. Mempunyai Titik Leleh dan Titik Didih Yang Rendah
4. Umumnya Tidak Larut Dalam Air, Tetapi larut Dalam Pelarut
Organik
5. Pada Umumnya Tidak Menghantarkan Listrik
Senyawa Kovalen tidak memiliki ion atau elektron yang dapat
bergerak bebas untuk membawa muatan listrik, sehingga pada umumnya
tidak menghantarkan listrik. Kecuali beberapa senyawa kovalen polar yang
larut dalam air, karena dapat terhidrolisis membentuk ion-ion.
Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian
pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang
memiliki pasangan elektron bebas. Contoh senyawa yang memiliki
ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4.
Ciri dari ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron bebas dari
salah satu atom yang dipakai secara bersama-sama seperti pada contoh
senyawa HNO3 berikut ini. Tanda panah ( --->) menunjukkan pemakaian
elektron dari atom N yang digunakan secara bersama oleh atom N dan
O.
16
MODUL Ikatan Kimia SMA/MA
