Page 53 - E-module Struktur Atom-Nanomaterial kelas X Kurikulum Mardeka

LARANGAN PAULI

Pada tahun 1928, Wolfgang Pauli (1900 – 1958) mengemukakan bahwa tidak
ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan

kuantum yang sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama,
azimuth, dan magnetik yang sama dalam satu orbital, harus mempunyai spin

yang berbeda. Kedua elektron tersebut berpasangan.
Setiap orbital mampu menampung maksimum dua elektron. Untuk

mengimbangi gaya tolak menolak di antara elektron-elektron tersebut, dua
elektron dalam satu orbital selalu berotasi dalam arah yang berlawanan.
a) Subkulit s (1orbital) maksimum 2elektron.

b) Subkulit p (3orbital) maksimum 6elektron
c) Subkulit d (5orbital) maksimum 10 elektron

d) Subkulit f(7 orbital) maksimum 14 elektron

PENYIMPANGAN KONFIGURASI ELEKTRON

Berdasarkan eksperimen, terdapat penyimpangan konfigurasi elektron dalam
pengisian elektron. Penyimpangan pengisian elektron ditemui pada elektron

yang terdapat pada orbital subkulit d dan f. Penyimpangan pada orbital subkulit
d dikarenakan orbital yang setengah penuh (d5) atau penuh (d10) bersifat lebih

stabil dibandingkandengan orbital yang hampir setengah penuh (d4) atau
hampir penuh (d8 atau d9). Dengan demikian, jika elektron terluar berakhir
pada d4, d8 atau d9 tersebut, maka satu atau semua elektron pada orbital s

(yang berada pada tingkat energi yang lebih rendah dari d) pindah ke orbital
subkulit d.

53
E-MODUL STRUKTUR ATOM-NANOMATERIAL KELAS X SMA/MA