Page 52 - E-modul Struktur Atom-Nanomaterial Kelas X Kurikulum Merdeka
P. 52
KONFIGURASI ELEKTRON
Suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital
orbital pada kulit utama dan subkulit disebut konfigurasi elektron. Pada
penulisan konfigurasi elektron perlu dipertimbangkan tiga aturan (asas), yaitu
prinsip Aufbau, asas laranganPauli,dan kaidahHund.
Prinsip Aufbau
Elektron-elektron dalam suatu atom
berusaha untuk menempati subkulit-
subkulit yang berenergi rendah, kemudian
baru ke tingkat energi yang lebih tinggi.
Dengan demikian, atom berada pada tingkat
energi minimum. Inilah yang disebut prinsip
Aufbau. Jadi, pengisian orbital dimulai dari
orbital 1s, 2s, 2p, dan seterusnya. Pada tabel
dapat dilihat bahwa subkulit 3d mempunyai
energi lebih tinggi daripada subkulit 4s. Oleh
karena itu, setelah 3p terisi penuh maka
elektron berikutnya akan mengisi subkulit
4s, baru kemudian akan mengisi subkulit3d.
KAIDAH HUND
Untuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital dalam
suatu subkulit, konfigurasi elektron dapat dituliskan dalam bentuk diagram
orbital. Suatu orbital dilambangkan dengan strip, sedangkan dua elektron
yang menghuni satu orbital dilambangkan dengan dua anak panah yang
berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, anak panah
dituliskan mengarah ke atas.
Dalam kaidah Hund, dikemukakan oleh Friedrich Hund (1894 – 1968) pada
tahun 1930, disebutkan bahwa elektron-elektron dalam orbital-orbital
suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan. Elektron-elektron baru
berpasangan apabila pada subkulit itu sudah tidak ada lagi orbital kosong.
52
E-MODUL STRUKTUR ATOM-NANOMATERIAL KELAS X SMA/MA
