Page 20 - E-LKM Berbasis Flipped Classroom 5’s Instruction Materi Analisa Kuantitatif Kimia

E-LKM Berbasis Flipped Classroom 5e’s Instruction

yang sering digunakan dalam penentuan kadar suatu senyawa pada

sebuah campuran. Salah satu persyaratan agar suatu reaksi dapat
digunakan dalam suatu titrasi adalah reaksi tersebut pada dasarnya

harus berlangsung sampai selesai pada titik ekivalen. Kita harus

mengetahui besarnya tetapan kesetimbangan dari suatu reaksi agar
dapat menghitung sampai sejauh mana suatu reaksi berlangsung

hingga selesai pada serangkaian kondisi yang diberikan. Oleh karena

itu, agar dapat mengkonstruksi dan menginterpretasikan kurva titrasi
perlu memahami prinsip tetapan kesetimbangan terlebih dahulu.

Reaksi Kimia, seperti pembentukan hidrohen iodida dari hidrogen dan
iodin dalam fase gas, pada umumnya bersifat reversible.

H + I 2 (g) 2 HI
2 (g)
(g)
Reaksi tersebut dikatakan mencapai keadaan setimbang jika kecepatan
reaksi kedepan dan kebelakang sama dengan produk tetap konstan

seiring waktu. Akan tetapi kenyataannya dalam beberapa kasus

konsentrasi produk lebih besar dibandingkan reaktan atau sebaliknya.
Hal ini mencerminkan bahwa kecendrungan instrinsik atom untuk hadir

sebagai molekul – molekul reaktan atau produk, sehingga untuk
melihat tetapan kesetimbangan suatu reaksi umum digunakan konsep

berikut:

A (aq) + B (aq) C (aq) + D (aq)

[ ] [ ]

[ ] [ ]

Dimana K merupakan tetapan kesetimbangan, [ ] merupakan

konsentrasi dalam mol/liter (molaritas) saat kesetimbangan. Massa

aktif yang diistilahkan oleh Guldberg dan Waage menunjukkan jumlah
reaktivitas Kimia. Akan tetapi Kimiawan sekarang menggunakan istilah

aktivitas untuk mengganti istilah massa aktif dan konsentrasi sebagai
aproximasi ketika aktivitas tidak diketahui. Konsentrasi yang digunakan

Analisa Kuantitatif 8