Page 72 - E-MODUL SPU BERBASIS PjBL - BUNGA APRIANI SINAGA

KUNCI JAWABAN

Latihan Soal 1

1. Tujuan dikembangkannya pengelompokan unsur-unsur adalah untuk
menggolongkan unsur berdasarkan kesamaan sifatnya dengan suatu sistem yang
konsisten. Kemudian dengan pengelompokan ini dapat diprediksi sifat-sifat
periodik unsur, seperti kenaikan jari-jari atom, kereaktifan, afinitas elektron, dan
sebagainya.
2. Berdasarkan kenaikan jumlah proton diakibatkan adanya unsur yang memiliki
massa atom berbeda tetapi memiliki jumlah proton sama
3. Golongan yang sama : 6C, 14Si, 32Ge ; 8O, 16S
Periode yang sama : 13Al, 14Si & 31Ga, 32Ge
6
2
2
2
10
2
4
1
4. 30Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ; Golongan IIB ; Periode 4
2
2

2
6
6
18Ar : 1s 2s 2p 3s 3p ; Golongan VIIIA ; Periode 3
2+
2
6
1
2
5. X : 1s 2s 2p 3s ; No. atom – ion = 11-2 = 9 ; unsur Fluor
2
2
2
6
2
3-
5
4
Z : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; No. atom – ion = 23-(-3) = 25 ; unsur Mangan
Kembali
Latihan Soal 2
1. Dalam suatu golongan jari-jari atom semakin ke atas cenderung semakin kecil. Hal
ini terjadi karena semakin ke atas, kulit elektron semakin kecil. Dalam suatu
periode, semakin ke kanan jari-jari atom cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi
karena semakin ke kanan jumlah proton dan jumlah elektron semakin banyak,
sedangkan jumlah kulit terluar yang terisi elektron tetap sama sehingga tarikan inti
terhadap elektron terluar semakin kuat
2. Stronsium, Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah
semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin
lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan.
3. Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan.
Dalam periode dari kiri ke kanan sifat logam berkurang dan sifat non logam
bertambah.
4. Dalam suatu golongan dari atas ke bawah jari-jari semakin bertambah sedangkan
afinitas elektron, energi ionisasi dan keelektronegatifan berkurang.
5. Dalam suatu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin berkurang
sedangkan energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan bertambah.

Kembali

57