Page 9 - lecture 3

‫ضع أي إلكترونات متبقية على الذرة المركزية ‪p‬‬
‫إذا لم يكن هناك ما يكفي من الإلكترونات لإعطاء الذرة المركزية‪ ،‬فجرب روابط متعدد على سبيل المثال‪:‬‬

‫‪H-C-N‬‬
‫‪ =H‬المجموعة الاولى‬
‫‪ = C‬المجموعة الرابعة‬
‫‪ = N‬المجموعة الخامسة‬
‫نحسب ‪١0 = 5+4+١‬‬
‫• نضع الكربون بالمركز الوسط والهيدروجين دائم بالأطراف‬
‫• ثم نحسب ‪remaining electrons‬‬

‫• ‪6=4-١0‬‬
‫• نرسم ‪ 6‬إلكترون على جميع الذرات ماعدا الهيدروجين ونبدأ بالرسم من الأطراف *النيتروجين * ‪،‬‬

‫ثم نوزع الست نقاط حولها ‪ ،‬والتأكد من أن كل ذرة وصلت للاستقرار‬
‫• ذرة الكربون حوالي إلكترونات و‪ 4‬لم يصل للاستقرار ‪ 4=4-8‬لذا فهي تحتاج إلى ‪ 4‬ذرات‬
‫• نأخذ من الذرة المجاورة " النيتروجين " ‪ 2‬ونضع بدلاً منه رابط يصل الكربون إلى ‪ 6‬والى الآن لم‬

‫يصل للاستقرار ثم نأخذ من الذرة المجاورة ونأخذ منها ‪ 2‬ونضع بدلاً منها رابط‬
‫• الآن الإلكترونات وصلت للاستقرار وعددها ‪.8‬‬

‫‪9‬‬