Page 27 - E-modul Kimia Berbasis Local Wisdom Materi Asam Basa

Bagaimana bisa penambahan senyawa

asam atau basa dapat mempengaruhi nilai

pH suatu larutan ?

1. Tetapan Kesetimbangan Air

Air adalah pelarut yang paling sering digunakan yang
-

bersifat elektrolit lemah. Sebagian kecil molekul air

-
+
terionisasi menjadi ion H dan OH , menurut reaksi

berikut ini :

-
+
H2O(l) H (aq) + OH (aq)

Bedasarkan reaksi tersebut, maka untuk memperoleh nilai

K (tetapan kesetimbangan), digunakan rumus :

-
+
K = [H ] x [OH ]

[H2O]

-
+
K [H2O] = [H ] x [OH ]

Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil,

konsentrasi air yaitu H2O hampir tidak berubah. Dengan

demikian :

+
-
K [H2O] = Kw = [H ] x [OH ]

Berdasarkan reaksi ionisasi air, kita tahu bahwa

+
-
perbandingan ion H dan OH dalam air murni (larutan

-
+
netral) adalah [H ] = [OH ], sehingga rumusan Kw dapat

ditulis sebagai berikut:

+
+
Kw = [H ] x [H ]

+
Kw = [H ] 2

1 5

1 5