Page 33 - E-modul Kimia Berbasis Local Wisdom Materi Asam Basa
P. 33
-
Untuk menghitung konsentrasi OH dalam larutan basa
kuat dengan harga α = 1, maka digunakan rumus :
-
OH = b x Mb
Keterangan :
-
-
[OH ] = konsentrasi ion OH
Mb = molaritas basa kuat (M)
b = valensi basa
Dengan cara yang sama seperti pada senyawa basa lemah,
-
perhitungan konsentrasi [OH ] dalam larutan basa lemah
dengan harga 0<α<1,
Keterangan :
-
-
[OH ] = konsentrasi ion OH
Mb = molaritas basa kuat (M)
Kb = tetapan basa
-
Hubungan konsentrasi ion OH dengan nilai Derajat
Keasaman (pH)
-
pOH = -log [OH ]
Keterangan :
-
[OH ] = Konsentrasi ion Hidroksida
Hubungan antara pH dan pOH dapat diturunkan dari
0
persamaan tetapan kesetimbangan air (Kw) pada suhu 25 C
sebagai berikut:
-
+
-14
[H ] . [OH ] = Kw (1 x 10 )
pH + pOH = pKw
pH + pOH = 14
2 0
2 1
