Page 24 - E-MODUL BERORIENTASI PBL MATERI LAJU REAKSI

KUNCI JAWABAN DAN PEDOMAN PENSKORAN

No. Jawaban Skor
1. A2 dan Z2 dalah reaktan, sedangkan AZ2 adalah produk. Laju 3 = Jika menjelaskan
reaksi merupakan berkurangnya konsentrasi reaktan tiap komponen reaktan dan
satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk tiap produk, pengertian laju
satuan waktu, sehingga laju reaksi untuk reaksi: reaksi secara umum, dan
A2 + 2Z2 → 2AZ2 pengertian laju reaksi
adalah berkurangnya konsentrasi A2 dan Z2 tiap satuan waktu sesuai reaksi dalam soal

atau bertambahnya konsentrasi AZ2 tiap satuan waktu. 2 = Jika menjelaskan
komponen reaktan dan
produk dan pengertian
laju reaksi secara umum.
1 = Jika menjelaskan
komponen reaktan dan
produk saja
0 = Jika tidak menjawab
2. Laju reaksi gas A pada selang waktu 0-10 detik: 3 = Jika menjawab benar
∆[A] (0,4 − 0,5)mol. L −1 −0,1 tiga selang waktu
−1
−1
r = = = mol. L . detik
A
∆t (10 − 0)detik 10 2 = Jika menjawab benar
= −0,01 mol. L . detik dua selang waktu
−1
−1
Laju reaksi gas A pada selang waktu 10-20 detik: 1 = Jika menjawab benar
∆[A] (0,325 − 0,4)mol. L −1 −0,075
−1
−1
r = = = mol. L . detik salah satu selang waktu
A
∆t (20 − 10)detik 10 saja
−3
−1
= −0,75 × 10 mol. L . detik −1
Laju reaksi gas A pada selang waktu 0-20 detik: 0 = Jika tidak menjawab
∆[A] (0,325 − 0,5)mol. L −1 −0,175
−1
r = = = mol. L . detik −1
A
∆t (20 − 0)detik 20
= −8,75 × 10 mol. L . detik
−1
−1
−3
3. Laju reaksi bergantung pada tumbukan antarpartikel zat yang 3 = Jika menjelaskan
bereaksi. Hal ini berkaitan dengan Teori Tumbukan. Menurut secara lengkap syarat
teori ini, suatu reaksi kimia hanya dapat terjadi jika partikel- tumbukan efektif dan
partikel reaktan bertumbukan dengan orientasi dan energi keterkaitan laju reaksi
kinetik yang cukup. Jika tumbukan antarpartikel lebih banyak, dengan teori tumbukan.
maka peluang terjadinya tumbukan efektif (yaitu tumbukan 2 = Jika menjelaskan
yang menghasilkan reaksi) juga akan lebih besar. Dengan lengkap syarat tumbukan
kata lain, semakin banyak tumbukan yang terjadi, semakin efektif atau keterkaitan
banyak pula tumbukan efektif, sehingga laju reaksi juga akan laju reaksi dengan teori
semakin cepat tumbukan.

20