Page 55 - e-modul virlab print skrang_Neat

Laju Reaksi E-MODUL BERBASIS DISCOVERY LEARNING

3. Data Collection

1. Orde Nol

Suatu reaksi dikatakan orde nol, apabila laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi
pereaksi. Dapat ditulis persamaannya :

A Produk

- ∆[ ] = k [A] = k
0
∆

Dimana k adalah konstanta laju reaksi orde nol

2. Orde satu
Jika laju suatu reaksi kimia berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari hanya

satu pereaksi,
Laju (r) = k [A]

Misal : - ∆[ 2 5] = k[N 2O 5]

∆
Maka reaksi itu dikatakan sebagai reaksi orde pertama. Reaksi orde pertama reaksi yang
lajunya bergantung pada konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan satu. Misalnya :“jika

konsentrasi pereaksi dinaikkan dua kali maka laju reaksinya dua kali lebih cepat dari semula.

3. Orde dua

Jika laju suatu reaksi kimia berbanding lurus dengan pangkat dua suatu pereaksi,

Laju (r) = k[A] 2

Atau berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari dua pereaksi,

Laju (r) = k [A][B]

reaksi itu disebut reaksi orde dua. Reaksi orde dua reaksi yang lajunya bergantung
Maka
pada konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan dua, atau pada konsentrasi dua reaktan

berbeda yang masing- masing dipangkatkan satu.

Waktu yang diperlukan untuk pereaksi mencapai setengah dari konsentrasi semula

dinamakan waktu paruh reaksi yang ditandai dengan lambang t1/2.

KIMIA KELAS XI SMA/MA 51