Page 51 - Modul Rahlia Revisi

PERTANYAAN KUNCI

2. Jelaskan mengapa menggunakan ketetapan ionisasi basa
(Kb) pada penentuan pH titrasi asam kuat dengan basa

lemah?

Jawab

....................................................................................................
....................................................................................................

....................................................................................................

3. Dari kurva diatas, tunjukkan sifat larutan yang terjadi
berdasarkan letak titik ekuivalensinya!
Jawab

ASAM ATAU BASA

4. Dari kurva diatas diketahui 25 mL larutan NH4OH 0,1M

dimasukan kedalam Erlenmeyer, lalu diambil larutan HCl
0,1M dan dimasukan kedalam sebuah buret. Hitung pH dan
bandingkan hasil perhitungannya dengan kurva pada

-5
gambar 13! (Kb NH4OH = 1,8 x 10 )
a. pH sebelum penambahan HCl
b. pH sesudah penambahan 24 mL HCl 0,1M (sebelum titik

ekuivalensi)
c. pH sesudah penambahan 25 mL HCl 0,1M (pada titik
ekuivalensi)

d. pH sesudah penambahan 26 mL HCl 0,1M (setelah titik
ekuivalensi)
Jawab

...............................................................................................
...............................................................................................
...............................................................................................

...............................................................................................
...............................................................................................
.........................................................................

E- Modul Berbasis Inkuiri Terbimbing Terintegrasi Lab-Virtual

Pada Materi Titrasi Asam Basa Kelas XI SMA/MA 46
51