Page 28 - emodultitrasi

kesetimbangan ionisasi indikator itu sendiri dipengaruhi
oleh keberadaan [H3O ] dalam larutan. Indikator asam dan basa
+
terdiri dari asam-asam organik lemah yang digambarkan secara
simbolis sebagai HIn yang mempunyai satu warna spesifik. HIn

memiliki basa konjugasi sebagai pasangannya yaitu dilambangkan
dengan In dan memiliki warna berbeda dari HIn. Jika indikator
-
tersebut ditambahkan sedikit kedalam larutan, indikator tersebut
tidak mempengaruhi pH larutan. Namun, kesetimbangan ionisasi
indikator ini dipengaruhi oleh keberadaan [H3O] dari larutan yang
+
ditambahkan indikator tersebut.

( ) + ⇌ + ( ) + − ( )
3
2 ( )

Warna asam Warna basa konjugasi

Pada titrasi asam dan basa akan terjadi reaksi antara suatu
senyawa asam dan suatu senyawa basa atau biasa di sebut dengan
reaksi Netralisasi. Reaksi netralisasi merupakan reaksi antara

senyawa asam dengan senyawa basa. Perhatikan contoh reaksi
netralisasi berikut ini:

1. Reaksi antara asam kuat dengan basa kuat

HCl(aq) + KOH(aq) KCl(aq) + H2O(l)
Asam Basa Garam Air
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) Na2SO4 (aq) + 2H2O(l)

Asam Basa Garam Air

2. Reaksi antara asam kuat dengan basa lemah

HCl(aq) + NH4OH(aq) NH4Cl(aq) + H3O (l)
+

Asam Basa Garam Air

E- Modul Berbasis Inkuiri Terbimbing Terintegrasi Lab-Virtual
23
Pada Materi Titrasi Asam Basa Kelas XI SMA/MA
28