Page 54 - E-MODUL SISWA_Neat

Berdasarkan reaksi kesetimbangan air, diperoleh , jika persamaan tersebut

diubah menjadi logaritma, maka akan diperoleh:

0

Pada suhu 25 C Pkw = 14 sehingga 14

Hubungan Kekuatan Asam Basa dengan Derajat Ionisasi dan Kesetimbangan Ionisasinya

Berdasarkan sifat asam basanya, larutan dikelompokkan menjadi asam kuat, asam lemah,

basa kuat, dan basa lemah. Asam kuat dan basa kuat menalami ionisasi sempurna (α =1),

sedangkan asam lemah dan basa lemah mengalami ionisasi sebagian (0 < α < 1).

Penentuan pH Asam Kuat

Asam kuat merupakan asam yang dianggap terionisasi sempurna dalam larutannya. Secara

-
+
umum reaksi ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut: HA (aq)  H (aq) + A (aq).
pH suatu asam ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H+ asam tersebut. Secara matematis.
Konsentrasi untuk asam kuat dirumuskan sebagai berikut:

Rumus pH Asam Kuat:

×

Maka,
Dengan: a = valensi asam
×
M= Konsentrasi asam

Penentuan pH Asam Lemah

Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi
ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Secara ionisasi

asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut:
+
-
HA ⇄ H (aq) + A (aq)
Makin kuat asam maka, reaksi kesetimbangan akan condong ke kanan, akibatnya Ka
bertambah besar. Oleh karena itu harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar

Ka makin kuat asam. Berdasarkan persamaan diatas karena pada asam lemah [H+] = [A]

maka persamaan diatas dapat diubah menjadi: Ka =